Contoh reaksi oksidasi :
4 Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O (s)
Contoh pelepasan elektron
Ca → Ca2+ + 2e-.
Reduktor adalah :
Melepas elektron atau mengalami oksidasi (mengikat oksigen)
Contoh pelepasan oksigen :
CuO(s) + H2(g) → Cu (s) + H2O(g)
Contoh pengikatan elektron :
O2 + 2e- → O2-.
Oksidator adalah :
menangkap elektron atau mengalami reduksi(pelepasan elektron).
Konsep biloks :
1.Aturan menentukan biloks.
2.Menentukan jenis reaksi,redoks atau bukan redoks.
Ad 1.
a)Unsur bebas biloksnya = 0
b)Fluorin biloksnya = -1.
c)Unsur logam biloksnya selalu bertanda +
- golongan IA, biloksnya +1.
- golongan IIA , biloksnya +2.
d)Biloks unsur dalam ion tunggal sama dengan muatannya .
e)Biloks H umumnya +1, dalam senyawa logam -1.
f)Biloks O umumnya -2.
g)Jumlah biloks unsur dalam senyawa = 0.
h)Jumlah biloks unsur poliatom = muatannya.
Ad 2.
Tips reaksi redoks atau bukan :
1.Reaksi yang melibatkan unsur
bebas umumnya tergolong reaksi redoks.
contoh :
2 KMnO4+14HCl → 2 MnCl2+ 2 KCl + 5 Cl2 + 7 H2O
2. Unsur yang perlu diperiksa adalah unsur yang dalam
reaksi berganti tipe rumusnya.
Contoh ;
Rabu, 17 Desember 2008
Materi yang dibahas.
Materi Pokok:
1.Oksidasi.
a. Pengikatan oksigen.
b. Pelepasan elektron.
c. Reduktor.
2.Reduksi.
a. Pelepasan oksigen.
b. Pengikatan elektron.
c. Oksidator.
3.Bilangan oksidasi.
a. Senyawa biner.
b. Ion poliatom.
1.Oksidasi.
a. Pengikatan oksigen.
b. Pelepasan elektron.
c. Reduktor.
2.Reduksi.
a. Pelepasan oksigen.
b. Pengikatan elektron.
c. Oksidator.
3.Bilangan oksidasi.
a. Senyawa biner.
b. Ion poliatom.
Langganan:
Postingan (Atom)